.
Масса электрона настолько мала, что ею можно пренебречь. Относительная атомная масса примерно равна массе ядра. Массовое число – относительная атомная масса (). Поскольку масса протона и нейтрона примерно равны, количество нейтронов можно найти вычитанием зарядового числа из массового числа:
.
Заряд ядра – главная характеристика атома, отличающая его от других атомов. Планетарная модель атома позволяет рассчитать заряд ядра по формуле:
,
где, – зарядовое число;
– элементарный заряд, = 1,6022?10
Кл.
Благодаря разнообразию наборов элементарных частиц существуют всевозможные химические элементы: Н, О, N, S, P, Si, Fe, Au и другие. На данный момент открыто 118 химических элементов.
Дефект масс и энергия связи ядра
Ядро состоит из протонов и нейтронов. Оба вида частиц имеют массу. Если сложить массы протонов и нейтронов в ядре, мы должны получить массу ядра. Но нет. Масса ядра всегда меньше суммы масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Этот феномен называют дефектом масс.
Дефект масс – разница между реальной массой ядра атома и суммой масс протонов и нейтронов, входящих в состав этого ядра.
Дефект масс можно рассчитать с помощью формулы:
,
где – дефект масс;
– количество протонов;
– масса протона;
– количество нейтронов;
– масса нейтрона;
– реальная масса ядра.
и есть разница масс ядра атома и суммы образующих его частиц.
Куда исчезает недостающая масса? Никуда. Миром правят несколько фундаментальных законов. Два из них – закон сохранения массы и закон сохранения энергии.
Масса и энергия связаны соотношением:
,
где – энергия;
– масса;
– скорость света, 300 000 000 м/с.
Недостающая масса никуда не исчезает, а переходит в энергию. Протоны и нейтроны связаны между собой энергией связи ядра.
Энергия связи ядра – энергия, необходимая, чтобы разрушить ядро атома и разделить его на отдельные частицы.
Чтобы частицы удерживались вместе нужна энергия. Энергия ниоткуда не берется и никуда не исчезает. Чтобы появилась энергия, нужно отдать часть массы. Именно в энергию связи ядра и переходит та часть массы. Дефект масс – мера энергии связи ядра, поэтому энергию связи можно найти по формуле:
.
Дефект масс провялятся не только внутри атомного ядра, но и в других система, где объекты связаны между собой какой-то силой, то есть везде. Большинство систем настолько велики, что дефект масс не ощутим, но ядро атома – очень маленькая частица. Именно из-за микроскопичности ядер, дефект масс оказывает существенное влияние на его массу.
Изотопы
Количество протонов определяет заряд атома. Заряд атома определяет каким химическим элементом будет этот атом.
Количество электронов равно количеству протонов. Равное количество этих частиц компенсирует их заряд до нуля, поэтому атом электронейтрален.
Количество нейтронов не влияет на заряд, а только придает атому дополнительную массу. Если меняется количество нейтронов, то заряд атома все равно остается нейтральным. Поскольку изменение количества нейтронов не повлияет на заряд ядра, этот атом останется тем же химическим элементом. Отличатся будет только масса этих атомов. Такие атомы называют изотопами.
Изотопы – разновидности атомов одного химического элемента, имеющих одинаковое количество протонов и электронов, но разное количество нейтронов.
Почти все химические элементы имеют изотопы и существуют как смесь этих изотопов с разными долями.
Изотопы атома водорода
Самый распространенный в природе изотоп водорода – протий (
Н). Его доля – 99,984%. Он состоит из 1 протона и 1 электрона. Нейтронов в его составе нет. Из всех изветных атомов, Протий – самый легкий и простой по строению. Он стабилен и не радиоактивен.
Протий – изотоп водорода, входящий в состав питьевой воды – Н
О. Питьевая вода – жидкость без цвета, вкуса и запаха. Вода входит в состав живых организмов и необходима для их существования.
Второй изотоп водорода – дейтерий (
Н или D). Его распространенность в природе 0,0156%. Дейтерий состоит из 1 протона, 1 нейтрона и 1 электрона. Он стабилен и не радиоактивен. Дейтерий и его соединения применяют в химических исследованиях состава веществ. Дейтерий используют в ядерной энергетике.
По аналогии с протием дейтерий образует молекулу воды D
О. Такую воду называют тяжелой водой. Внешне она похожа на обычную воду: не имеет цвета и запаха, но имеет сладковатый вкус. Тяжелая вода находится в водоемах, но ее содержание порядка миллионных долей процента. Тяжелая вода немного токсична. Малое количество вреда не принесет, но при длительном употреблении возможна гибель организма. Тяжелую воду используют в ядерных реакторах, в качестве изотопного индикатора.
Следующий изотоп водорода – тритий (
Н или Т). В отличие от предыдущих он радиоактивен. На Земле Тритий практически не встречается и образуется в верхних слоях атмосферы. Тритий состоит из 1 протона, 2 нейтронов и 1 электрона. Этот изотоп используется в химии, биологии, геологии, в экспериментах ядерной физики. Именно этот изотоп Водорода используют для производства водородной бомбы.
По аналогии с предыдущими изотопами, Тритий образует воду Т
О. Воду такого состава называют сверхтяжелой. Тритиевая вода радиоактивна. По остальным свойствам она похожа на обычную воду.
Дождь и снег содержат тритиевую воду. Сверхтяжелая вода образуется в атмосфере благодаря Солнечному излучению и работе электростанций.
Кроме рассмотренных изотопов, водород имеет еще 4 изотопа:
Н,
Н,
Н,
Н. Они радиоактивны и получены искусственным путем.
Относительная атомная масса
