+ BaC1
= BaSO
? + FeC1
;
AlC1
+ 3AgNO
= 3AgC1? + Al(NO
)
II. По признаку изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реакции делятся на протекающие без изменения степени окисления атомов и с изменением степеней окисления – окислительно-восстановительные.
Реакции, протекающие без изменения степени окисления.
Пример:
В первой химической реакции степень окисления кальция, углерода и кислорода остались неизменными. Во второй – степень окисления меди не меняется.
Реакции окислительно-восстановительные – это реакции, при которых происходит обмен электронами между реагирующими компонентами (атомами, ионами, молекулами), в результате чего происходит изменение степеней окисления атомов. Процессы окисления и восстановления взаимосвязаны – не бывает окисления без восстановления.
Пример:
Здесь железо – восстановитель, который окисляется, а хлор – окислитель, который восстанавливается.
III. По признаку поглощения или выделения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Такие реакции характеризуются тепловым эффектом.
Тепловым эффектом называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается в химической реакции. Тепловой эффект химических реакций обозначается буквой латинского алфавита Q и изменяется в кДж.
1. Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением теплоты или с положительным тепловым эффектом. К экзотермическим реакциям относятся большинство реакций соединения, горения, обмена и некоторые реакции разложения.
Пример:
С + О
= СО
+ 402кДж;
СН
+ 2О
= СО
+ 2Н
О + 892 кДж.
2. Эндотермичекские реакции – это реакции, протекающие с поглощением
теплоты из окружающей среды. Иначе эти реакции можно назвать реакциями с отрицательным тепловым эффектом.
Пример:
N
+ O
= 2NO – 180,8 кДж.
Образование оксида азота (II) из азота и кислорода протекает с поглощением тепла и поэтому осуществимо только при высокой температуре.
IV. По признаку изменения направления протекания реакции делятся на обратимые и необратимые.
Обратимые химические реакции одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях, при этом знак равенства в уравнениях заменяется двумя стрелками, направленными в противоположные стороны.
Пример:
1. Образование аммиака из водорода и кислорода
N
+ 3H
? 2NH
+ 92,4 кДж
2. Образование серной кислоты
SO
+ H
O ? H
SO
Необратимые реакции протекают до полного превращения реагирующих веществ в продукты реакции.
Пример:
BaCl
+ H
SO
= 2HCl + BaSO
?
AgNO
+HCl = HNO
+ AgCl ?
V. По наличию фаз в реакционной зоне реакции подразделяются на гомогенные и гетерогенные.
Фазой называется однородная по составу и свойствам часть системы, отделенная от других фаз границей раздела.
Гомогенные (гомо – одинаковый) – это реакции, где вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии (жидком или газообразном).
Пример:
CH
+ Cl
Конец ознакомительного фрагмента.
